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滴定分析法是一種簡便、快速的定量分析方法，因為在常量分析中擁有較高的準確度，在實驗室可以說是最常使用的定量方法，應用十分廣泛。

一、滴定分析、容量分析的區別？

滴定法又叫做容量分析法，是根據已知準確濃度的溶液（滴定液）和被測物質完全作用時所消耗的體積計算被測物質含量的方法。

二、滴定分析法的優勢

1、操作簡單；

2、對儀器要求不高；

3、有足夠高的準確度；

4、方便，快捷；

5、便于普及與推廣

三、適合滴定的化學反應該具備的條件

1、化學反應要嚴格按照方程式定量完成，通常要求在99.9%以上，是定量計算的基礎。

2、反應能夠迅速完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

3、共存物質不干擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。

4、有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。

四、滴定分析的方法分類

1、直接滴定法

即使用滴定液直接滴定被測物質的方法，也是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。只要實驗中能同時滿足上述3個條件的化學反應，都可以用直接滴定法， 比如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。

如果實驗中的化學反應不能同時滿足直接滴定法的要求，那么也可以更換其他方法。

2.返滴定法

那么哪些方法可以使用返滴定法？

1、當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。

2、用滴定液直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。

3、某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，在不能用直接滴定法的情況下，就可以用返滴定法進行實驗啦。返滴定法就是先精確加入一定量過量的滴定液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，反應完成之后，再用另一種滴定液滴定剩余的滴定液。

3.置換滴定法

面對一些不能直接進行滴定的物質，可以先讓它與另外一種物質起反應，置換出一種能夠被滴定測試的物質，隨后用滴定液進行滴定。

4、間接滴定法

還有一些無法與滴定液進行直接化學反應的物質，但可以通過其他化學反應間接測定。

返滴定法、置換滴定法、間接滴定法的應用，極大擴展了滴定分析的應用范圍。

五、什么是滴定液？

滴定液是標準濃度的試劑溶液，通常用來鑒定，酸堿滴定等。通過檢測分析物溶液的一些屬性或特征，比如顏色、溫度、濁度、電位差等，來檢測滴定終點。

滴定液可以通過相關配制進行獲取，但整體過程相當復雜繁瑣且難以保障結果準確，不過也可直接采購如海岸鴻蒙標準物質生產的滴定液產品，省去繁瑣配制過程，還能夠精準保障實驗結果。

六、滴定液配制注意事項

如果需要自己進行滴定液的配制，那么下面幾點需要牢牢記?。?/p>

1、分析實驗所用的溶液應用純水配制，容器應用純水洗三次以上。

2、溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝。

3、配制好的試劑應及時盛入試劑瓶，試劑瓶上必須有標液名稱、濃度和配制人，配制日期，有效期限。

4、溶液儲存時應注意不要使溶液變質。

5、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，應把酸倒入水中。

6、用有機溶劑配制溶液時（如，制指示劑溶液），可以在熱水浴中溫熱溶解，不可直接加熱。

7、應熟悉一些常用溶液的配制方法及常用試劑的性質。

8、不能用手直接接觸腐蝕性及有劇毒的溶液，劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道。

七、終點滴定和等當點滴定的區別

終點滴定

指傳統的滴定步驟：滴定液持續加入直至反應終止，如用指示劑指定時觀察到顏色的變化。對于全自動電位滴定儀來說，持續滴定樣品直至達到原先設定的某值，如pH=8.2。

等當點滴定

指被分析物和試劑的濃度正好相同的點。多數情況下，該點完全等同于滴定曲線的回歸點，如酸/堿滴定的滴定曲線。曲線的回歸點由相應的pH或電位值及滴定劑消耗量(mL)來定義。等當點由濃度已知的滴定劑的消耗量計算得出。通過濃度和滴定液消耗量能算出已與樣品反應的物質的量。全自動電位滴定儀根據滴定曲線應用專用數學評估步驟評估測量點，然后再依據這條評估后的滴定曲線計算出等當點。

這些就是滴定液的相關知識了，你學到了嗎？聽說最近海岸鴻蒙標準物質在818準備了驚喜哦，千萬不要錯過啦！